Нужно знатлка химии есть несколько хадач плиз,помогите решить... 1.при охододженні насичиного при 80 °С розчину барій нітрату масою 150 г частина солі викристалізувалася а масова частка барій нітрату при цьому хменшилася з 21% до 8.34% . Випавші кристали розчинили у влді і довели об'єм розчину до 1 л. Обчислити молярну концентрацію оторманого розчину та кількість аніонів які містяться в 1 мл цього розчину
У пронумкрованих пробірказ містяться розчини таких речовин: цинк нітрату, барій нітрату, хлоридної кислоти, сульфатної кислоти і натрій карбонату. Не використовуючи інших реагентів,запропонуйте спосіб індефікації вказаних речовин. Напишіть рівняння хімічних реакцій які проходять
Сливая попарно растворы, находим такие две пары, где пузырится, это одна из кислот+Na2CO3. Кислоты друг с другом не реагируют, соотв-но, общий реагент в этих двух парах - Na2CO3. Имеем две пробирки с солями, две с кислотами, и карбонат определили. Добавляем по очереди обе кислоты к обеим солям, в одном из четырех случаев выпадет сульфат бария; так определяем сернягу и нитрат бария. Тогда другая соль - цинковая, другая кислота - соляная. Реакции писать я не буду.
150/(150+ms)=0.21 и (150-delta)/(150+ms-delta)=0.0834, где ms - масса воды в р-ре, delta - сколько осадка выпало. Находим delta~=98.7. Это 0.38 моль. Молярная конц-ия - 0.38моль/л. Один моль нитрата бария дает два моля анионов, тогда в 1мл их 0.00076моль. По уравнению Авогадро число их (шт) - 0.00076*6.02*10^23. Как-то так.